题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:______________ 。
(2)反应中硝酸体现了________、_________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是___________mol。
(4)若1 molCu2O与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是__________ _。
答案
(1)14HNO3+3Cu2O====6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2分)
(2)酸性(2分)氧化性(2分)
(3)0.6(2分)
(4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成(2分)
解析
核心考点
试题【(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述还原过程发生。】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2Mg + O22MgO |
B.Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ |
C.NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 |
D.CuO + H2Cu + H2O |
⑵用化学用语表示下列过程:
用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应
用化学方程式表示铁和水蒸气的反应,并用双线桥标出电子转移的方向和数目
用离子方程式表示钠与水的反应,并用单线桥标出电子转移的方向和数目
A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 | B. |
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 | D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
①请据此将反应:Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆写成两个“半反应式”:氧化反应为__________________ __;还原反应为__________ __________。
②已知某一氧化还原反应为:CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O;其中氧化反应的半反应可写为:,则还原反应的半反应可写为___________________ 。
(1)该反应中的还原剂是
(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H2CrO4 + 3H2O2
(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
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