题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整: + Fe2O3+ SO2↑;该反应中,FeS2为 剂;SO2为 产物,其常常用于制备硫酸,反应过程中的化学反应方程式为 、 ;
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 ;
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为 ;
(4)该过程产生的污染空气的气体有三种,尾气均可用强碱溶液吸收,这些反应的离子方程式为 ;。
(5)从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为 。
答案
还原剂 既是氧化产物,又是还原产物
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) SO3+H2O=H2SO4
(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解
(3)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(4) Cl2 +OH-=Cl-+ClO-+H2O H++OH-=H2O
SO2+2OH-=SO32- +H2O SO2+OH-=HSO3-
(5)在HCl的氛围中,加热浓缩,冷却结晶,过滤(4分)
解析
核心考点
试题【(18分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整: +】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. |
C. | D. |
编号 | 陈述I(原因) | 陈述II(结果) |
A | O3能吸收紫外线 | 高空中得O3层被称为地球的保护伞 |
B | 向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH发生反应 | Al(OH)3会完全溶解 |
C | 钠原子核外电子数比铝少 | 钠的金属性比铝强 |
D | HClO和SO2都具有漂白性 | 将Cl2和SO2同时通入品红溶液,品红褪色会更快 |
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | B.C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2+2H2O |
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl | D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 |
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 |
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂 |
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 |
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