题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 |
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 |
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂 |
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 |
答案
解析
核心考点
试题【对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KCl中含有35Cl | B.KCl中含有37Cl |
C.生成物Cl2的相对分子质量大于71 | D.该反应转移的电子数为6e- |
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物
A.①③⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④ | D.①③ |
(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该反应
并配平
(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。
(3) As2S3和HNO3有如下反应:
3As2S3+ 10H++ 28NO3—+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42— +28NO↑
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 mol。若将该反应设计成一原电池,则NO应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。
A.具有还原性,故可作漂白剂 |
B.的金属活性比强,故可用与溶液反应制 |
C.浓硝酸中的见光分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
D.Fe在中燃烧生成,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
A.配制草酸钠标准液时,直接将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可 |
B.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原 |
C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2 |
D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂 |
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