题目
题型:不详难度:来源:
A.构成原电池,锌片作正极 |
B.锌片上有铜析出,铜片上没有 |
C.铜片附近Cu2+离子浓度减小 |
D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 |
答案
B、负极上是金属锌溶解,正极上是金属铜析出,故B错误;
C、铜片是正极,电解质中的阳离子铜离子移向正极,在该极上得电子,析出金属铜,所以Cu片附近Cu2+离子浓度减小,故C正确;
D、电解质中的阳离子铜离子移向正极,盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向硫酸铜溶液,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置,下列各叙述中正确的是( )A.构成原电池,锌片作正极B.锌片上有铜析出,铜片上】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌片、铜片,稀硫酸 | B.铜片、石墨棒,乙醇 |
C.铜片、石墨棒,稀硫酸 | D.锌片、锌片,稀硫酸 |
(1)原电池是将______能转化为______能的装置,一般较活泼的金属做
______极,发生______反应.电子流向______极(填“正”或“负”).
(2)分析右图,写出有关的电极反应式:
锌棒上的电极反应式为______
碳棒上的电极反应式为______.
A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)中的△H小于0 |
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1 |
C.图③表示测定某溶液pH的实验操作 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
充电 |
放电 |
由此可知,该电池充电时的阳极是( )
A.Cd | B.NiO(OH) | C.Cd(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
(1)在空白处画出装置图,指出电极和电解质名称______.
(2)该小组有一成员突发奇想:用该装置测阿伏伽德罗常数.给你天平、秒表、烘箱,你觉得还缺少的一个必须测量仪器是______,已知被腐蚀铜箔的质量为m克,每个电子的电量为q库伦,铜箔腐蚀时间为t秒,你选用的测量仪器在测量时间内为x“单位”,其“单位”也为国际单位,不考虑其它误差因素,则阿伏伽德罗常数的计算式=______.
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