题目
题型：不详难度：来源：
①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应
| A．①③ | B．①②③ | C．②③④ | D．①④ |
答案
解析
②两者发生的反应为非氧化还原反应，不符合题意
③Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4(浓)=ZnSO4＋H2↑
④两者在常温或点燃的情况下，发生不同的氧化还原反应，并非浓度不同，不符合题意
答案为A
核心考点
试题【下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应A．①③】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．O2＞I2＞S | B．H2S＞NaI＞H2O |
| C．S＞I2＞O2 | D．H2O＞NaI＞H2S |
①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2
| A．除①以外 | B．除③以外 | C．①②③⑤ | D．全部可以 |
| A．FeO | B．Fe3O4 | C．Fe4O5 | D．Fe5O7 |
K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（ ）| A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂 |
| B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol |
| C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体 |
| D．在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径 |
铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O
O步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量，铁屑质量为
。步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，
趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为
。步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌
使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所
得晶体质量为
。回答下列问题：
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是 （填字母）。
| A．纯碱溶液 | B．烧碱溶液 | C．明矾溶液 | D．稀硫酸 |
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质
（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为 。（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·
H2O），对FeSO4的制备 （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答） 。（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵
晶体的产率为 。（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论） 。
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