题目
题型:不详难度:来源:
A.FeO | B.Fe3O4 | C.Fe4O5 | D.Fe5O7 |
答案
解析
设该氧化物为(FeO)x(Fe2O3)y 它与盐酸反应的方程式即为
FeO+2HCl==FeCl2+H2O Fe2O3+6Hcl==2FeCl3+3H2O
故可知FeO为0.05mol 它反应的盐酸为0.1mol
故Fe2O3反应了0.6mol盐酸 故有0.1molFe2O3
FeO:Fe2O3的物质的量之比为1:2
即:(FeO)1(Fe2O3)2,也就是 Fe5O7,答案为D
核心考点
试题【某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在黑火药爆炸的反应中,硝酸钾为氧化剂,硫磺和木碳为还原剂 |
B.在黑火药爆炸的反应中,当有1molKNO3反应时,转移电子的总物质的量为5mol |
C.三种反应物可以形成三种不同类型的晶体,三种生成物可以形成两种不同类型的晶体 |
D.在K2S晶体中,K+与S2-电子层结构相同,但K+半径大于S2-半径 |
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O
步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量,铁屑质量为。
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃—80℃充分反应,
趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为。
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,
缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为。
回答下列问题:
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是 (填字母)。
A.纯碱溶液 | B.烧碱溶液 | C.明矾溶液 | D.稀硫酸 |
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为 。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·H2O),对FeSO4的制备 (填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答) 。
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为 。
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论) 。
(1) 其中被氧化的元素是 ,还原产物是 (填符号)。
(2) 当该反应生成6.72 L CO2(标况下)时,氧化剂一共得到 mol电子。
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