题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为__________。
(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>HBrO3
c.还原性:AsH3>X
d.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)。
+
答案
解析
核心考点
试题【(10分)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质甲为 ,在该反应中作 剂。
(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式: 。
(3)反应中若转移电子0.6mol,则产生气体在标准状况下的体积为 。
(4)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O+2I-=2SO+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程: 、 。
A.S2O中S显+7价,说明S的最外层有7个电子 |
B.该反应中另一重要反应物为KMnO4 |
C.该反应的氧化过程可表示为:Mn2+-5e-+4H2OMnO+8H+ |
D.若有5mol S2O参与反应,溶液中会生成8 mol H+ |
A.生成1 mol Cu,转移2 mol电子 | B.Cu是氧化产物 |
C.氧化剂只有Cu2O | D.Cu2S既是氧化剂,又是还原剂 |
A.氮元素的化合价没有发生变化 | B.NO2只是氧化剂 |
C.NO2只是还原剂 | D.NO2既是氧化剂,又是还原剂 |
(1)、上述反应中发生氧化反应的物质是 ,被还原的元素是 (填写元素符号或化学式)。
(2)、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3:10,则x = 。
(3)、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2,则反应中转移电子的物质的量为 。
(4)、根据上述两个反应,可推知Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是 (填写化学式)。
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