题目
题型:不详难度:来源:
A.5:1 | B.1:5 | C.6:1 | D.1:1 |
答案
解析
正确答案:A
KClO3中Cl被还原,降下5价,HCl中Cl被氧化,升高1价,所以得电子的Cl与失电子的Cl之比为5:1,即氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为5:1。
核心考点
试题【在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 ( )A.5:1B.1:5C.6:1D.1:】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaBr和KI | B.NaBr和KCl | C.NaCl和KCl | D.NaCl、KCl和 I2 |
A.1/20mol | B.1/10mol | C.1/5mol | D.2/5mol |
A.H2S是还原剂 B还原性:H2S>I2
C.KIO3 被还原 D.转移40mole-
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol |
B.1mol LiAlH4 125℃完全分解,转移电子数为3NA |
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式为:LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2↑ |
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 |
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