题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
正确答案:D
A、N化合价只降低，HNO3只表现出氧化性；B、N化合价不变，HNO3只表现出酸性；C、N化合价降低，O化合价升高，HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性；D、N部分变价，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性。
核心考点
试题【在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2S是还原剂 B还原性：H2S＞I2
C.KIO3 被还原 D.转移40mole-
、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）| A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol |
| B．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NA |
| C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2↑ |
| D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 |
溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe2++Br2
2Fe3++2Br－ 2Fe3++2I－2Fe2++I2（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为
。（2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。
（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为 。
（4）原溶液中：c (Fe2+)∶c (I－)∶c (Br－)＝ 。
| A．NaClO →NaCl | B．FeCl3 →FeCl2 | C．C → CO2 | D．CaO→Ca(OH)2 |
2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
（１）该反应中，氧化剂是 ， 元素被氧化；
（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；
（３）该反应的离子方程式是 。
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