题目
题型:不详难度:来源:
氧化剂是_____________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
(2)______mol H2O中共含有9.03×1022个原子,其质量为_______。
(3)配平下列氧化还原反应方程式:
___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
(4)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:
3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)
若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
答案
(1)略,K2Cr2O7, 3:2。
(3)2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O(2分)
(4)0.05 ; 0.9g ;
(5) 22.4 (2分)
解析
核心考点
试题【(9分) (1)K2Cr2O7 + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O (用“单线桥”表示电子转移的方向和数目) 氧化】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
__ C2O42-+__MnO4-+__H+= __CO2+__Mn2++__H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
(附相对原子质量:H--1 C--12 S--28 O--16 K--39 )
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | C12 | FeBr2 | | | Cl- |
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 浓盐酸 | | Cl2 | C12 |
④ | KMnO4 | 浓盐酸 | | Cl2 | Mn2+ |
B、氧化性强弱比较:KMnO4>C12>Fe3+>Fe2+
C、还原性强弱比较:H2O2>Mn2+>Cl-
D、③反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用
A.+3 | B.+4 | C.+6 | D.+7 |
(1)有多少摩尔硝酸被还原?
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升?
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