题目
题型:不详难度:来源:
(1)有多少摩尔硝酸被还原?
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升?
答案
解析
(2)由关系式Cu~2NO2,可知0.1mol的Cu与HNO3反应可得0.2mol的NO2,标况下体积应为:
0.2mol×22.4L/mol=4.48L.
核心考点
试题【将6.4g铜和足量浓硝酸反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 (】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.+2 | B.+3 | C.+4 | D.+6 |
A.Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
B.NaOH既是氧化剂又是还原剂 |
C.该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收 |
D.该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH— ="==" Cl— + ClO— + H2O |
3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是 ,还原产物是 ;
③标准状况下,当生成2.24L NO气体时, 有 g Fe参加反应,转移电子的物质的量为 ,有 mol氧化剂被还原。
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去
Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
A.乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛 |
B.乙烯、乙醇分别使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C.苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应 |
D.甲烷在空气中燃烧 |
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