题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
由方程式可知，每消耗1 mol Cu，则生成2mol NO2
核心考点
试题【（6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被 （填“氧化”或“还原】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．+3 | B．+4 | C．+6 | D．+7 |
(1)有多少摩尔硝酸被还原？
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？
| A．+2 | B．+3 | C．+4 | D．+6 |
| A．Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．NaOH既是氧化剂又是还原剂 |
| C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收 |
| D．该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH— ="==" Cl— + ClO— + H2O |
3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。
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