题目
题型:不详难度:来源:
(1)NO的体积为 mL,NO2的体积为 mL。
(2)则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
(3)欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要质量分数为30%的双氧水 _g。(保留一位小数)
答案
解析
。根据得失电子守恒可知3n(NO)+n(NO2)=2mol,n(NO)+n(NO2)=0.08mol,解得NO的物质的量是0.06mol,NO2是0.02mol,其体积分别为0.06mol×22.4L/mol=1.344L,0.02mol×22.4L/mol=0.448L。
(2)硝酸亚铁是0.1mol,根据原子守恒可知原硝酸的物质的量是0.1mol×2+0.08mol=0.28mol,
其浓度是。根据得失电子守恒可知双氧水得到的电子就相当于是铁失去的电子,1mol双氧水得2mol电子,所以需要双氧水得物质的量是0.1mol,其质量是3.4g,因此至
少需要质量分数为30%的双氧水是。
核心考点
试题【(8分)将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中,再微热充分反应后,共收集到NO,NO2混合气体1792 mL,溶液里还残留4.4g固体(标准状况)。求:(1)N】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜跟浓硝酸反应 | B.铜跟稀硝酸反应 |
C.氧化铜跟稀硝酸反应 | D.碳酸铜跟稀硝酸反应 |
①湿法制备的主要反应方程式为:Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为: FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
(均未配平)
下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钠中铁显+6价 |
B.湿法制备的反应方程式中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 |
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |
A.过氧化钡的化学式为Ba2O2 |
B.O22-的电子式为: |
C.反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应 |
D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性 |
A.SO3溶于水 | B.NH3溶于水 | C.CO2溶于水 | D.NO2溶于水 |
A.2HNO3(浓)+Ag ="===" AgNO3+H2O+NO2↑ |
B.2H2SO4 (浓)十CCO2↑+2H2O+2SO2↑ |
C.H2SO4(稀)+CuO====CuSO4+H2O |
D.2HNO3(稀)+CaCO3="===Ca" (NO3) 2+CO2↑+H2O |
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