题目
题型:不详难度:来源:
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为_______________,
②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→ O2。写出该反应的离子方程式:_________。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O,取m g天然碱溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线,试回答下列问题:
①_______曲线正确,天然碱的化学式为___________,
③加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。
答案
(2)B; (1分) Na2CO3·NaHCO3·2H2O,(1分) 112(1分) (3)6.02×1023(1分)
解析
②H2O2→ O2,说明双氧水是还原剂,所以MnO4-是氧化剂,则方程式为2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。
(2)由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,即Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。因此在含有碳酸氢钠的条件下,生成CO2时消耗的盐酸多,即B曲线正确;根据图像可知,和碳酸钠反应的盐酸时2.5ml,所以和原碳酸氢钠反应的盐酸是7.5ml-2.5ml-2.5ml=2.5ml,因此a和b的比值是1︰1的,则化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O;根据图像可知生成CO2时消耗的盐酸是5ml,所以生成CO2是0.005mol,标准状况下的体积是0.112L。
(3)HClO2中氯元素的化合价是+3价,反应后部分升高到+4价,所以当有1 mol ClO2生成时转移的电子是1mol,个数是6.02×1023。
核心考点
试题【(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应中氧化剂是 ,氧化产物是 ;
被氧化的元素是 ,还原产物与氧化剂的物质的量比 ,电子转移总数是 。
(2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①请写出并配平上述反应的化学方程式:
②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰(MnCl2),当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。
A.Br2在反应中表现氧化性 | B.SO2在反应中被还原 |
C.Br2在反应中失去电子 | D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 |
A.在反应中,HCNO既被氧化又被还原 |
B.在反应中,NO2是氧化剂,HCNO是还原剂 |
C.在反应中,NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1 |
D.每生成1 mol CO2有4 mol电子转移 |
A.3:2:2:4 | B.1:1:1:1 | C.2:1:1:2 | D.1:2:1:2 |
(2)我国古代炼丹中经常使用到红丹,俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应:X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ,此铅丹中铅的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”) 性氧化物。
⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是 ,上述反应中电子转移数目是 。
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