下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是

A．O₃＋2KI＋H₂O===2KOH＋I₂＋O₂

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂===2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂

D．4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

答案

解析

A中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，二者的物质的量之比是1︰2，A正确；选项B不是氧化还原反应，不正确；C中氧化剂是NaClO₃，还原剂是I₂，二者的物质的量之比是2︰1，不正确；D中MnO₂是氧化剂，HCl是还原剂，但只有一半的HCl被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰2，D正确，答案选AD。

核心考点

试题【下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

(8分)煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O

4H^＋＋2Fe²^＋＋________；
②4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋4Fe³^＋＋____________；
③FeS₂＋2Fe³^＋3Fe²^＋＋2S；
④2S＋3O₂＋2H₂O

4H^＋＋2SO₄^2—。
已知：FeS₂中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
(2)反应③的还原剂是________________。
(3)观察上述反应，FeS₂最终转化为____________从煤炭中分离出来。

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(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn²^＋＋4H₂O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²^＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为________。

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在2KMnO₄＋16 HCl＝2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A．1∶8

B．1∶5　

C．8∶1　

D．5∶1

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在室温下，发生下列几种反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X²^＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A²^＋＋B₂===2A³^＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－
根据上述反应，判断下列结论错误的是 (　　)

A．溶液中可发生：Z₂＋2A²^＋===2A³^＋＋2Z^－

B．Z₂在①、③反应中作还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^－>Z₂>B₂>A³^＋

D．X²^＋是XO₄^－的还原产物

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(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)在反应中MnO₂发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl₂是________(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO₂参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。

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