题目
题型:不详难度:来源:
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑
还原反应:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________,被氧化的元素是________;若有0.5 mol H2O2参加此反应,则转移电子个数为________。
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为__________________;这时若有0.5 mol H2O2发生分解,则转移电子个数为________。
答案
(3)2H2O22H2O+O2↑ 3.01×1023
解析
5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
(2)氧化剂得到电子,被还原,发生还原反应,所以氧化剂是KMnO4;失去电子,化合价升高的是还原剂,所以被氧化的元素是氧;根据方程式可知,氧元素的化合价从-1价升高到0价,所以1molH2O2在反应中失去2个电子,因此转移电子是6.02×1023。
(3)H2O2分解生成氧气和水,方程式为2H2O22H2O+O2↑;在反应中H2O2既是氧化剂,也是还原剂,转移1个电子,所以反应中转移的电子数是3.01×1023。
核心考点
试题【(14分)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑还原反应:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1∶8 | B.1∶5 | C.8∶1 | D.5∶1 |
①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是 ( )
A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z- |
B.Z2在①、③反应中作还原剂 |
C.氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2>A3+ |
D.X2+是XO4-的还原产物 |
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是________(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO2参加反应时,转移电子数为________,被氧化的HCl为________ mol。
A.氧化物 | B.碱 | C.单质 | D.电解质 |
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-="=" Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是
A.a=4 |
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 |
C.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol |
D.S2O32-是还原剂 |
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