题目

题型：不详难度：来源：

(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)在反应中MnO₂发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl₂是________(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO₂参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。

答案

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O （2）还原  氧化  （3）0.2N_A  0.2

解析

（1）考查离子方程式的书写。
（2）二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到电子，发生还原反应；氯化氢中的氯元素化合价从－1价升高到0价，作还原剂，所以氯气是氧化产物。
（3）根据（2）可知，反应中转移电子是2个，所以当0.1 mol MnO₂参加反应时，转移电子数为0.2N_A，被氧化的HCl为0.2mol。