题目
题型:不详难度:来源:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。
(3)配平氧化还原反应方程式:
__ C2O42-+__MnO4-+__H+=__CO2+__Mn2++__H2O
(4)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____。
答案
(2)3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O(2分) (3)5 2 16 10 2 8(2分)
(4)①0.005(1分) ②无色(1分) 橙红色(1分) 0.004 (1分)③ 21% (2分)
解析
(2)在酸性条件下,锰酸钾生成二氧化锰和高锰酸钾,根据原子守恒可知,还有水生成,因此该反应的方程式是3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O。
(3)根据方程式可知,Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子。碳元素的化合价从+3价升高到+4价,失去1个电子,所以根据电子的得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5,因此系数分别是5 2 16 10 2 8。
(4)①氢氧化钠的物质的量是0.25 mol·L-1×0.020L=0.005mol,所以被中和的氢离子也是0.005mol。
②由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色,所以终点时的现象是溶液颜色由无色变为紫红色。消耗高锰酸钾是0.0016mol,所以根据方程式可知,还原剂的物质的量是0.004mol。
③设H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别是和x和y,则x+y=0.004mol×10,2x+y=0.005mol×10,解得x=0.01mol,y=0.03mol,所以原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为
核心考点
试题【(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B— ③ 2B— + Z2 = B2 + 2Z—
根据上述反应,判断下列结论中错误的是:
A 溶液中可发生:Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z— B Z2在①、③反应中为还原剂
C 氧化性强弱的顺序为:XO4—>Z2>B2>A3+ D X2+是XO4—的还原产物
A.可以利用该反应检验Mn2+ |
B.配平后的系数为2、5、8、2、10、16 |
C.该反应中酸性介质不能为盐酸 |
D.若有0.1mol还原产物生成, 则转移电子0.5mol |
A.S | B.Fe | C.Cl | D.N |
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O, 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,
下列说法正确的是
A.H2O2的氧化氢比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 |
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 |
C.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量减少 |
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
①在人体中进行下列转化时,,①中的 Fe2+作 剂。
②“服用维生素C,可将食物中的Fe3+ 转化成Fe2+ ”这句话指出,维生素C在这一反应中作 剂,具有 性;某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质,可选择的试剂是 (填字母)。
a.酸性KMnO4溶液 b.碘水、淀粉 c.KI溶液
③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于 性维生素,由于它能防治坏血病,又称为抗坏血酸。
④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
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