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题目
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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,  2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是
A.H2O2的氧化氢比Fe3+强,其还原性比Fe2+
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量减少
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

答案
D
解析
根据已知的两个反应可知,2H2O2=2H2O+O2↑,因此在反应中亚铁离子其催化剂的作用,所以选项D是正确的,其余都是错误的,答案选D。
核心考点
试题【常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,  2Fe3++H2O2=2Fe2++O】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可将食物中的Fe3+转变成Fe2+,有利于人体吸收。
①在人体中进行下列转化时,,①中的  Fe2+                 剂。
②“服用维生素C,可将食物中的Fe3+ 转化成Fe2+ ”这句话指出,维生素C在这一反应中作   剂,具有         性;某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质,可选择的试剂是      (填字母)。
a.酸性KMnO4溶液            b.碘水、淀粉              c.KI溶液
③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于     性维生素,由于它能防治坏血病,又称为抗坏血酸。
④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                                                    
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(12分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题:
(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_________________。
A.Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2 ==2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2==2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH ==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________(填字母代号)。

自燃物品             氧化剂          剧毒品         腐蚀品
A                   B             C            D
(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑。
①该反应中发生还原反应的过程是__________________________________。
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子数为_________。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________________________________________________________________。
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下列说法在一定条件下可以实现的是(  )
①非金属置换金属的反应 ②弱酸反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤铜置换出氢气
A.①②③④⑤B.②④⑤C.①②③⑤D.①③④⑤

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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(  )

(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式:_                       _
(3)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是
  MnO4-+  NO2-+  =====  Mn2++ NO3-+ H2O
Ⅰ、请补充完整,配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:
该实验中,使用容量瓶时要检查是否漏水,其操作是:             
Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小       (请填序号):
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你填写该标签(如图)。

V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液:
取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶;
取上述配好的KMnO4溶液于         (“酸式”或“碱式”)滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为          
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(6分)分析下列列氧化还原反应,回答有关问题。
(1)  2KMnO4+10KI+8H2SO4 =6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O
被还原的元素            ,发生氧化反应的物质          
(2)  3Cl2  + 6NaOH=5NaCl + NaClO+ 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为                      
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