题目
题型:不详难度:来源:
答案
K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 6mol
解析
试题分析:根据方程式可知,铬元素的化合价从+6价降低到+3价,得到3个电子。氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子。所以K2Cr2O7是氧化剂,HCl是还原剂。Cl元素被氧化,Cr被还原。氯气是氧化产物,CrCl3是还原产物。根据化合价的变化可知,1mol K2Cr2O7反应时转移电子为2mol。
点评:判断氧化还原反应是最关键的是准确判断出有关元素的化合价变化情况,然后根据相应的概念判断即可。而在氧化还原反应的计算中,电子得失守恒是经常用到的关系式。
核心考点
试题【(8分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中, 是氧化剂; 是还原剂; 元素被氧化】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Li2NH中N的化合价是-1 | B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
C.储存1mol H2 时转移的电子为2mol | D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________ (填序号)。
⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个完整的氧化还原反应方程式:
_________+_______________+________
⑶随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,该反应的化学方程式为____________________________________________。该反应中__________ 是氧化剂。
⑵盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应,请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质:
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ______________________________
②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O ______________________________
③2HClH2↑+Cl2↑ ______________________________
⑶找出⑵小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 |
B.2Mg+CO22MgO+C |
C.N2+3H22NH3 |
D.SiO2+CaOCaSiO3 |
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
B.Fe2O3在反应中显氧化性 |
C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移 |
D.Na2FeO4能消毒***菌是因其具有强氧化性 |
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