题目
题型:不详难度:来源:
A.Li2NH中N的化合价是-1 | B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
C.储存1mol H2 时转移的电子为2mol | D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
答案
解析
试题分析:Li2NH中Li和H均为+1价,所以N为-3价,A错误;反应中Li和N化合价不变,氧化还原中,若是同种元素化合价发生变化,化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则,H2中H由0价升为+1价,由0价降为-1价,转移1mol电子,B正确、C错误;此法储氢是化学变化过程,钢瓶储氢不发生化学变化,D错误。
点评:氧化还原中,若是同种元素化合价发生变化,化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。
核心考点
试题【亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是A.Li2NH】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________ (填序号)。
⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个完整的氧化还原反应方程式:
_________+_______________+________
⑶随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,该反应的化学方程式为____________________________________________。该反应中__________ 是氧化剂。
⑵盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应,请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质:
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ______________________________
②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O ______________________________
③2HClH2↑+Cl2↑ ______________________________
⑶找出⑵小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 |
B.2Mg+CO22MgO+C |
C.N2+3H22NH3 |
D.SiO2+CaOCaSiO3 |
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
B.Fe2O3在反应中显氧化性 |
C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移 |
D.Na2FeO4能消毒***菌是因其具有强氧化性 |
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。
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