题目
题型：不详难度：来源：
浓度 反应条件 | 30%的过氧化氢 | 15%的过氧化氢 | 10%的过氧化氢 | 5%的过氧化氢溶液 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| 二氧化锰作催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
| （1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与催化剂有关，故本题答案为：温度，催化剂； （2）分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快，所以本题答案为：浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）． | ||||
| 小强在进行课外学习时，研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解反应，作出两种假设： （1）假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，那么产物的化学式是______和______； （2）已知CaCO3
（3）事实上，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3（分解温度在500℃左右），则反应的化学方程式是______． | ||||
| 物质燃烧一般需要同时满足三个条件： a．物质具有可燃性；b．可燃物与氧气接触；c．可燃物的温度达到着火点． 可燃物燃烧的剧烈程度也与许多因素有关，如： d．氧气的浓度；e．可燃物与氧气的接触面积；f．可燃物本身的性质等． 下列实验或生活经验主要与上述哪个条件或因素相关，填入对应的序号．  | ||||
有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的．他设计的元素定量分析装置如图所示： （1）氧化铜的作用主要是______． （2）有人提出用CaCl2或浓硫酸替代Mg（ClO4）2，请说明替代Mg（ClO4）2物质的基本条件______． （3）氧气的作用主要是______；______． （4）为了提高实验的准确性，此装置还需要完善，请指出需要完善的地方______． | ||||
| 老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？ 猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；小花认为可能是Mg（OH）2． 小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是______． 实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体． 实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是______． 查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的化学方程式______．  | ||||
下列有关图象叙述正确的是（ ）
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