题目
题型:不详难度:来源:
(1)检验氧化铜被氢气充分还原后,所得产物中是否含有氧化亚铜的的方法是:
;
(2)现有8 g氧化铜被氢气充分还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ;
(3)若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中,
①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式 ;
②如果所得溶液体积为200mL,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L;
(4)将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68 g。经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式(要求:写出本小题的计算过程)。
答案
(1)取样加稀硫酸,所得溶液为蓝色,证明其中含有Cu2O (2分)
(2) 2︰1 (2分)
(3)①Cu2O+14H++2NO3—=6Cu2+ +2NO+7H2O (2分) ②0.5mol/L (2分)
(4)Cu(NO3)2·6H2O(2分)
解析
试题分析:根据Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。而铜离子显蓝色即可判断有没有Cu2O。
采用假设法,假设铜与氧化亚铜的物质的量分别为a、b,再根据反应前后铜元素质量守恒可以计算出其比例关系为2︰1。
Cu2O与稀硝酸反应生成了二价铜离子和一氧化氮气体。溶液中只存在硝酸铜,根据铜的物质的量可以计算出硝酸铜的物质的量,进而计算出溶液的物质的量浓度。
用总的铜元素的物质的量乘以80%既晶体中铜元素的物质的量。进而可以计算出晶体中结晶水的质量,即可算出晶体的化学式。
点评:本题主要考察了铜与氧化亚铜的检验及分离,难度不是很大,运用元素守恒定理是解题的关键,能大大提高解题效率。
核心考点
试题【(10分)氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。(1)检验氧化铜被氢气充】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 |
B.氧气是氧化产物 |
C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1 |
D.过氧化钠只做氧化剂 |
①溶液颜色由无色变蓝色的理由: (用离子反应方程式表示);
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
+ + → HIO3 +
(2)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
(A) Al(OH)3 + H2O Al(OH)4- + H+ (B) NH3 + H2O NH4+ + OH-
①已知B(OH)3是一元弱酸,其电离方程式为 ;
②N2H4是二元弱碱,其电离方程式为 。
(3)常温下,向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 (填“酸性”、“中性”、或“碱性”),c点所示的离子方程式为 。
(4)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性(填“酸性”、“中性”、或“碱性”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
① TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列说法正确的是
A.反应①是置换反应 | B.反应②是复分解反应 |
C.反应①中TiO2是氧化剂 | D.反应②中金属镁是还原剂 |
A.海水淡化工业 | B.硫酸工业 |
C.炼钢工业 | D.合成氨工业 |
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