题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ + 2H2O,
(1)用双线桥标出电子转移方向和数目。(在答题纸上标)
(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为 ,
被氧化HCl的质量为 。
Ⅱ、科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化
合物。通过以上信息填空:
(1)维生素C具有 (填氧化性或还原性)。
(2)上述过程中+5价砷类物质作为 (填氧化剂或还原剂),+5价砷元素发生
反应(填氧化或还原);2mol +5价砷完全转化为 +3价砷,共转移 个
电子(用NA表示阿伏加德罗常数)。
答案
Ⅰ、(1)(2)2mol,36.5g。
Ⅱ、(1) 还原性 (2)氧化剂 ; 还原 ;4NA
解析
试题分析:Ⅰ、(1)根据反应的方程式可知,盐酸中氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子。而二氧化锰中Mn元素的化合价从+4价降低到+2价,得到2个电子,所以根据电子到得失守恒可知,正确的表示应该是。
(2)氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,则根据反应的化学方程式可知,参加反应的氯化氢是0.5mol×4=2mol。其中被氧化的氯化氢是1mol,质量是36.5g。
Ⅱ、(1)+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化,这说明砷元素得到电子,所以维生素C失去电子,具有还原性。
(2)As元素的化合价从+5价降低到+3价,得到2个电子,做氧化剂,则+5价砷元素发生还原反应。2mol +5价砷完全转化为 +3价砷,得到4mol电子,则共转移4NA个电子。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,难度不大。试题放热关键是熟练掌握氧化还原反应的有关概念,判断的依据,然后再结合题意灵活分析即可。该题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【(14分)Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ + 2H2O,(1)用双线桥标出电子转移方向和数目。(在答题纸上标】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;Cu
其中:属于电解质的是 (用序号填写)
(2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应,产物为CuSO4、SO2、H2O,写出该反
应的化学方程式__________________,其中发生氧化反应的物质是______。
A.36L | B.28L | C.22.4L | D.11.2L |
A.2:1:3 | B.6:3:2 | C.1:1:2 | D.3:2:1 |
(1)写出上述反应的离子方程式:
① ② ③
(2)填空:
a b c d
(1)在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中,化合价降低的元素是 ,发生氧化反应的物质是 。
(2)据反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl + N2回答下列问题:
①该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。
②该反应中,当有8mol NH3反应时,转移电子总量是 mol。
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (最简整数比)。
④当有3mol e- 转移时,该反应生成的氧化产物的质量是 g。
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