题目
题型:不详难度:来源:
A.36L | B.28L | C.22.4L | D.11.2L |
答案
解析
试题分析:因为硝酸有强氧化性,铁没有过量的情况下,没机会成生亚铁。
反应如下:
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
如果铁过量,有机会发生:
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
题目中,整个过程都是发生:
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O--------(1)这个反应的。
根据题目中硝酸钾与硫酸的量,可知,溶液中有4摩尔硝酸。
第一次反应,4摩尔硝酸与1摩尔铁反应,生成1摩尔硝酸铁和1摩尔NO。
生成的1摩尔硫酸铁与剩余的1摩尔氢离子又得到1摩尔的硝酸,再与剩下的0.5摩尔铁,再发生:
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O--------(2)
因为硝酸只有1摩尔,又没有氢离子补充,所以(2)这个反应,只有0.25摩尔铁参加,再生成0.25摩尔NO.
这样气体总物质的量生成1.25mol ,体积是28升。
然后剩余的0.25mol铁,与硝酸铁再发生:
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2这个反应。
反应到此结束.
点评:此题要注意反应的实质。是硝酸根和氢离子与金属的反应。只要能提供硝酸根和氢离子反应就能进行。
核心考点
试题【某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为( )A.36LB.28LC.2】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2:1:3 | B.6:3:2 | C.1:1:2 | D.3:2:1 |
(1)写出上述反应的离子方程式:
① ② ③
(2)填空:
a b c d
(1)在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中,化合价降低的元素是 ,发生氧化反应的物质是 。
(2)据反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl + N2回答下列问题:
①该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。
②该反应中,当有8mol NH3反应时,转移电子总量是 mol。
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (最简整数比)。
④当有3mol e- 转移时,该反应生成的氧化产物的质量是 g。
A.C12是氧化剂 | B.H2SO4是氧化产物 |
C.反应中S元素的价态降低 | D.反应中H2O被氧化 |
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