题目
题型：不详难度：来源：
| A．C12是氧化剂 | B．H2SO4是氧化产物 |
| C．反应中S元素的价态降低 | D．反应中H2O被氧化 |
答案
解析
试题分析：由反应方程式可判断出各元素化合价的变化，因此可得出“C12是氧化剂、H2SO4是氧化产物、HCl为还原产物、S元素的化合价升高”。因此答案为AB。
点评：对氧化还原反应的考查，需要掌握有关氧化还原反应的相关概念，属于基础题。高考中常考的是氧化还原反应的应用。
核心考点
试题【Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有关该反应的叙述正确的是 】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是（ ）
| A．氧化剂是KMnO4 |
| B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化 |
| C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况） |
| D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol |
（1）电解食盐水制取氯气
（2）氯气通入溴化钾溶液中
（3）漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用
CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是( ) | A．该反应中C失电子，被还原 | B．该反应中H2得电子，被还原 |
| C．该反应中，每转移2mol e－则生成1mol H2 | D．该反应属于复分解反应 |
| A．有强氧化性，可消毒***菌，还原产物能吸附水中杂质 |
| B．有强还原性，可消毒***菌，氧化产物能吸附水中杂质 |
| C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒***菌 |
| D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒***菌 |
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