题目
题型:不详难度:来源:
A.KClO3在反应中得到电子 | B.ClO2是氧化产物 |
C.H2C2O4在反应中被还原 | D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
答案
解析
试题分析:由反应可知,KClO3为氧化剂,在反应中得到电子,因此A正确。而ClO2是还原产物,故B错误。H2C2O4在反应中被氧化,故C错误。由方程式可知,2mol KClO3参加反应有2 mol电子转移,因此1 mol KClO3参加反应有1mol电子转移,故D错误。综上,答案选A。
点评:氧化还原反应是必修一的重点内容,尤其是对氧化还原反应的应用,更是高考的重要考点。对氧化还原反应的掌握,应注意从其化合价以及电子转移入手,可达到事半功倍的效果。
核心考点
试题【ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大理石与稀盐酸 | B.硝酸银溶液与氯化钠溶液 |
C.锌粒与稀盐酸 | D.碳与水蒸气 |
A.有可能被氧化,也有可能被还原 | B.被氧化 |
C.由高价变为零价 | D.被还原 |
A.NaCl | B.KNO3 | C.K2SO4 | D.Na2CO3 |
(1)在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________
(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2);浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2)。则Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由强到弱的顺序是____________________。
(3)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。
(4)在一定条件下,RO3n-和Cl2可发生如下反应:RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O
由以上反应可知在上述过程中RO3n-被________________(填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是______________。
(1)写出上述过程中,有关反应的化学方程式___________、_________________。
(2)完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
(3)混合气体中NO2的体积为 、NO的体积为 。
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