题目
题型:不详难度:来源:
A.NaCl | B.KNO3 | C.K2SO4 | D.Na2CO3 |
答案
解析
试题分析:由于在酸性条件下,硝酸盐具有氧化性,能和铜反应,所以正确的答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的训练和解题的灵活性。该题的关键是明确硝酸盐只有在酸性条件下,才具有氧化性,有助于培养学生的灵活应变能力。
核心考点
试题【铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( )A.NaClB.KNO3C.K2SO4 D.Na2CO3】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________
(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2);浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2)。则Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由强到弱的顺序是____________________。
(3)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。
(4)在一定条件下,RO3n-和Cl2可发生如下反应:RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O
由以上反应可知在上述过程中RO3n-被________________(填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是______________。
(1)写出上述过程中,有关反应的化学方程式___________、_________________。
(2)完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
(3)混合气体中NO2的体积为 、NO的体积为 。
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)该反应属于氧化还原吗?如果是,指出其中的氧化剂和还原剂;如果不是,说明理由。
(2)密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL,跟足量二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。
A.8.51g | B.8.26g | C.7.04g | D.9.02g |
(1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1.
则:①A+B→C+D表示的离子方程式为 。
②标准状况下,若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_ ___.
(2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应.
则:①A+B→C+D表示的化学方程式为 .
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___ _.
③工业上,将B、D按一定的量溶于盐酸后,继续通入气体Z,再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA(OH)aCl6-n ),则气体Z的作用是__ __,B、D的最佳物质的量之比是___ _.
④工业上,通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C(OH)SO4,同时有气体NO生成,写出第二步反应的化学方程式为__ __。
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