题目
题型:不详难度:来源:
A.8.51g | B.8.26g | C.7.04g | D.9.02g |
答案
解析
试题分析:由题意可知,反应产生的气体折合成NO2一共是(4480mL·10-3+336ml10-3·2)/22.4L·mol-1=0.23mol,列出该反应的方程式,Cu+HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O, Mg+HNO3=" Mg" (NO3)2+2NO2↑+H2O,设合金中铜的物质的量为x,镁的物质的量为y,则可列出方程①64g/mol·x+24g/mol·y=4.6g;②2x+2y=0.23mol,联合①②即可解出x、y分别为0.046mol和0.069mol,再算出对应的沉淀Cu (OH)2、Mg (OH)2的质量之和:0.046mol·98g/mol+0.069mol·58g/mol=8.51g,故本题选A。
点评:本题考查氧化还原反应,主要考查计算能力,难度适中,需要注意细节。
核心考点
试题【铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1.
则:①A+B→C+D表示的离子方程式为 。
②标准状况下,若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_ ___.
(2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应.
则:①A+B→C+D表示的化学方程式为 .
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___ _.
③工业上,将B、D按一定的量溶于盐酸后,继续通入气体Z,再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA(OH)aCl6-n ),则气体Z的作用是__ __,B、D的最佳物质的量之比是___ _.
④工业上,通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C(OH)SO4,同时有气体NO生成,写出第二步反应的化学方程式为__ __。
(1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物.反应的化学方程式如下:
NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O ①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3 + H2O ②
在反应①中,产物NaNO2中N元素的化合价为 ,氧化剂与还原剂的质量之比为 ;在反应②中,氧化剂是 ,还原剂是 。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使他们发生反应生成无毒气体,该反应的化学方程式为 。
(3)亚硝酸钠
氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物.例如,氨气与二氧化氮反应:8NH3+6NO2═7N2+12H2O.
若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数),则处理1.0×103米3(标准状况)这种废气,需要 千克氨气 (计算结果保留2位小数)。
(1)请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________
(2)写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________。
(3)设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。
(4)设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有:①加入足量氯水,②加入足量高锰酸钾溶液,③加入少量硫氰化钾溶液,选择所需要的试剂及先后的顺序是______________(注意先后顺序)。
(5)将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+,最适宜的物质是选用___________。
(6)将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,选用的绿色试剂是H2O2 ,H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式___________________。
(2)用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 (填化学式)
(3)氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O ,其中作为还原剂的物质是 (填化学式);若反应中生成了0.2 mol NO,则转移 mol电子,
(4)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应: RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”), RO3n-中元素R的化合价是 。
①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。
②将其改写成离子方程式;
(1) 2FeCl3 + H2S =2FeCl2 + S↓ + 2HCl
氧化剂: | | 还原剂: | |
氧化产物: | | 还原产物: | |
(2)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
氧化剂: | | 还原剂: | |
氧化产物: | | 还原产物: | |
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