题目

题型：不详难度：来源：

（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式                           
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂          氧化剂是          （填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃  + 5 O₂ 4NO + 6H₂O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子，
（4）在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应： RO₃^n-  + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2- + 2Cl^-  +H₂O由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO₃^n-中元素R的化合价是       。

答案

17.（1）Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺ +2SO₄^2-（2分）（2）； FeCl₃ 
（3） NH₃；  0.25 （4）氧化； +4   。其它每空1分

解析

试题分析：（2）氯化铁中的铁从三价降低到二价，故得到了一个电子，发生还原反应，做氧化剂，即2个氯化铁就得到2个电子；铁中铁从零价升高到二价，故失去了2个电子，发生氧化反应，做还原剂。
（3）NH₃中的N从-3价升高到+2价，发生氧化反应，做还原剂，O₂中的O从0价降低到-2价，发生还原反应，做氧化剂。
4NH₄-  4NO-  5e^－
0.2mol    x     x=0.25mol
（4）由电荷守恒可知n=2，则RO₃^2-中的R由+4价升高到+6价，发生了氧化反应。
点评：此题考核了氧化还原反应中氧化剂还原剂的判断，难度不大。