题目
题型:不详难度:来源:
A.2Cl-→Cl2 | B.Fe3+→Fe2+ |
C.Cu2+→Cu | D.MnO→MnO2 |
答案
解析
试题分析:氧化在反应中失去电子,元素的化合价降低。据此可知,如果转化中需要加入氧化剂才能实现,这说明所给微粒应该是失去电子,做还原剂,有关元素的化合价升高,A正确;B、C、D中化合价都是降低的,需要进入氧化剂。但D中可以通过自身的氧化还原反应实现,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【下列变化中需加入氧化剂才能发生的是A.2Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.Cu2+→CuD.MnO→MnO2】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2溶于水 | B.NO2溶于水 |
C.CO2溶于水 | D.NH3溶于水 |
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 |
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 |
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-====CuS↓ |
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O |
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl | D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
NO3-+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
。
A.难挥发性 | B.强酸性 | C.吸水性 | D.脱水性 E.强氧化性 |
② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白 ;
③ 浓硫酸与铜反应 ;
④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ;
⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。
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