题目
题型:不详难度:来源:
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 |
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 |
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-====CuS↓ |
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
答案
解析
试题分析:沉淀一般是向生成更难溶的方向转化,据此可知,CuS的溶解度小于PbS的溶解度,A不正确;B不正确,铜蓝也有还原性;ZnS难溶于水,应该用化学式表示,C不正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养小史的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A.CuS的】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O |
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl | D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
NO3-+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
。
A.难挥发性 | B.强酸性 | C.吸水性 | D.脱水性 E.强氧化性 |
② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白 ;
③ 浓硫酸与铜反应 ;
④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ;
⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。
A.工业制备硅单质 | B.漂白粉的失效过程 |
C.水玻璃的变质过程 | D.雷雨发庄稼 |
A.所涉及元素中原子半径: C>N>O |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时,NOx中氮元素的化合价为+2价 |
C.当x = 2时,每生成1mol N2,转移电子数为4mol ,N2为氧化产物 |
D.等物质的量N2和CO2中,共价键的个数比为3︰4 |
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