题目
题型:不详难度:来源:
【实验】
下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______
a.实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮
b.二氧化氮常用向下排空气法收集
c.二氧化氮易溶于水,尾气可用水吸收.
d.用注射器收集的二氧化氮,压缩后颜色变浅
e.实验后容器中残留液需用碱液处理
【提出假设】
假设一:NO2与Na2O2二者不反应;
假设二:NO2能被Na2O2氧化;
假设三:
【查阅文献】
NO2在反应中能生成HNO3和HNO2;HNO2旣有氧化性,又有还原性,能被强氧化剂如KMnO4氧化。
【设计实验】
(1)实验时,将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中,淡黄色粉末完全变成白色,说明假设 不成立。
(2)若假设二成立,反应的化学方程式是 。
(3)为验证假设二是否成立,该小组同学做了如下定性实验研究,请完成下表内容。
实验步骤 (不要求写具体操作过程,仪器任选) | 预期的实验现象及结论 |
取适量的白色固体置于试管中,………… | |
【定量分析】
若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g,充分反应后白色固体质量为8.4g,该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论,并简述理由:
答案
【实验】a e(2分)
【提出假设】假设三:NO2能被Na2O2还原(2分)
【设计实验】 (1)一(1分)
(2)2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3(2分,不配平不得分)
(3)(4分)
实验步骤(不要求写具体操作过程) | 预期的实验现象及结论 |
取适量的白色固体置于试管中,加蒸馏水溶解,再滴加稀硫酸酸化,最后滴加高锰酸钾溶液。 | 若高锰酸钾溶液不褪色,则假设2成立;若高锰酸钾溶液褪色,则假设2不成立。(其他合理答案也可) |
(4)(2分)不同意。若3.9 g过氧化钠全部氧化二氧化氮,生成NaNO3的质量应该为8.5 g,而现在测量的质量为8.4 g,质量相差不大,在托盘天平称量的误差范围之内,这完全有可能为实验误差引起。
(同意。若3.9 g过氧化钠全部氧化二氧化氮,生成的NaNO3的质量应该为8.5 g,而现在测量的质量为8.4 g<8.5 g。注:本题为开放性答案,其它合理答案也可)
解析
试题分析:
【实验】考查NO2的制备,a、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,正确;b、NO2能与水发生反应,故不能使用排水法收集,错误;c、溶于水后生成NO,同样是污染,错误;d、压缩后虽有部分转化为N2O4,但NO2的浓度增大,颜色加深,错误;e、残液为酸性,故用碱处理,正确。
【提出假设】根据情况,不反应、反应被氧化,另外为反应被还原;
【设计实验】
(1)用淡黄色变为白色,说明过氧化钠反应,假设一错误
(2)假设二成立,NO2被Na2O2氧化,即氮的化合价升高从+4到+5,O从-1到-2,然后配平即得到答案。
(3)关键是对产物的检验,硝酸根的检验方法。
核心考点
试题【二氧化氮(NO2)是一种具有高度活性的气态物质,NO2与Na2O2均具有较强的氧化性,某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。【实验】下列关于实验室制备NO】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaAlH4中氢元素为+1价 |
B.每生成11. 2 L(标准状况下)H2,转移2NA个电子 |
C.在反应中有50%的氢被氧化 |
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1 |
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O
下列有关说法正确的是( )
A.MnO4-和H+是氧化剂,Fe2+是还原剂 |
B.H2O既是氧化产物又是还原产物 |
C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子 |
D.Fe2+的还原性强于Mn2+ |
I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离方程式为 。
Ⅱ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识,写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
(1)H2O参与置换反应,符合X+W→Y+V:
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质, W、V是化合物。
①W是水,作还原剂,该反应的化学方程为 ;
②V是水,化学方程式为 。
(2)水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂:
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式:
①A + H2O ;
②B + H2O ;
(3)某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5与水的反应描述正确的是 (填选项)。
A.NH5与水反应时,NH5是氧化剂
B.NH5与水反应时,NH5既是氧化剂又是还原剂
C.NH5与水反应时,NH5是还原剂
D.NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性
下列说法中,正确的是( )
A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为3mol ; |
B.x="6" |
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol; |
D.Fe2+和S2O32—-都是还原剂; |
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