题目
题型:不详难度:来源:
I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离方程式为 。
Ⅱ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识,写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
(1)H2O参与置换反应,符合X+W→Y+V:
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质, W、V是化合物。
①W是水,作还原剂,该反应的化学方程为 ;
②V是水,化学方程式为 。
(2)水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂:
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式:
①A + H2O ;
②B + H2O ;
(3)某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5与水的反应描述正确的是 (填选项)。
A.NH5与水反应时,NH5是氧化剂
B.NH5与水反应时,NH5既是氧化剂又是还原剂
C.NH5与水反应时,NH5是还原剂
D.NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性
答案
Ⅱ.(1)①2F2 +2H2O =O2 +4HF (2分) ②O2+2H2S=S+2H2O (2分)
(2)①Cl2 +H2O =" HCl" + HClO (2分) ②3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO (2分)
(3)C D (2分,各1分)
说明:若所涉及的答案可能有多种,符合题意均给分。
解析
试题分析:I.水电离生成电子总数相同的两种微粒,为OH‾和H3O+。
Ⅱ.(1)①水做还原剂,应与比O2氧化性更强的F2反应,②H2O为产物,O2与H2S置换可生成H2O。
(2)高中化学学过的有颜色气体,能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,为Cl2和NO2。
(3)NH5为NH4H,NH4+与H‾结合的离子化合物,与水反应时,H‾化合价升高,H2O中的H化合价降低,生成H2和NH3, NH5为还原剂,H2O为氧化剂。
核心考点
试题【水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离方程式为 。Ⅱ.】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中,正确的是( )
A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为3mol ; |
B.x="6" |
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol; |
D.Fe2+和S2O32—-都是还原剂; |
A.上述反应属于氧化还原反应 |
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾) |
C.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 |
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol |
(1)下列说法正确的是_________(填序号)。
A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知________(填序号)。
A.氧化性:I2NaNO2 B.氧化性:NaNO2I2
C.还原性:HINO D.还原性:I2HI
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有:①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有__________(填序号)。
(4)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是_______(填序号)。
(1)试剂x是_________(写化学式)。
(2)配平下列方程式:
____
(4)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量,某同学称取20.0g样品配成100mL溶液,移取25.00mL用标准溶液进行滴定(MnO被还原为)。
请回答下列问题:
①滴定时,KmnO4标准溶液应盛放在______________(填仪器名称)中。
②若达到滴定终点消耗KmnO4标准溶液体积为25.00mL,则该产品中铁元素的质量分数为_________。
A.亚硝酸盐有强氧化性 |
B.普通血红蛋白有较强氧化性 |
C.亚硝酸盐中毒后,使用美蓝,高铁血红蛋白被还原 |
D.中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应 |
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