题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的氧化剂是H2C2O4 | B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子 |
C.该反应右框内的产物是OH- | D.配平该反应后,H+的计量数是6 |
答案
解析
试题分析:从化学价看,MnO4-中Mn为+7价,化合价降低生成+2价的Mn2+,1molMnO4-在反应中得到5mol电子,故氧化剂为MnO4-;草酸分子(H2C2O4)中C为+3价,失去电子,化合价升高(CO2中C为+4价),所以H2C2O4还原剂;反应物有H+,生成物不能有OH–,右框内的产物应为H2O;配平后的反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,故D正确。
核心考点
试题【小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+M】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
纸变蓝,反应为:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,下列结论正确的是( )
A.O3在反应中被氧化为O2 | B.1molO3在反应中得到6mol电子 |
C.KI在反应中被还原为I2 | D.KI在反应中被氧化为I2 |
(1)氧化剂是 ,氧化产物是 。
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是 。
(3)当有2 mol HNO3被还原时,被氧化的物质的质量为 ,反应中转移的电子数为 ;
(4)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题:
将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式(不需配平):
________+________+________ → ________+________+________
(1)若制得标准状况下11.2 L Cl2,则被氧化的HCl为___________mol。
(2)多余的氯气可用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为__________。
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:
①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________(填序号)。
A.氧化性B.还原性C.酸性
②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 mol·L-1的NaClO3溶液200 mL,该反应的离子方程式为___________________________。
(4)用100mL12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol,请你分析可能的原因为___________________________。
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法错误的是
A.氧化性Cr2O72-> Fe3+>SO2 |
B.能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA |
D.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 |
A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中: |
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞: |
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液; |
D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞: |
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔:
H.静置、分层。就此实验,完成下列填空:
正确操作步骤的顺序是: 。
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82‾+H2O—MnO4‾+SO42‾+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。
若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
②上述反应中还原产物是
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