题目
题型：0118 期中题难度：来源：
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况。
（2）24.5gKClO3参与反应时，将有多少克HCl被氧化？此时产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
答案
（2）36.5g；13.44L
核心考点
试题【用KClO3氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O （1）试用双线桥表】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。
（2）若生成标准状况下33.6LNO2气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。
（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl ______________________________
（2）氧化剂是__________；被氧化的元素是__________；氧化产物是__________。
（1）用单线桥法分析上述反应。_________________________
（2）上述反应的离子方程式为_______________________，还原产物是____________（填化学式）。 标况下生成3．36L NO，被还原的硝酸的物质的量为_________________。
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