题目
题型:同步题难度:来源:
(1)轧钢厂的含盐酸的废水:______________。
(2)金矿的含氰化钠的废水:____________________ 。
(3)化工厂的含有能引起“痛痛病”的镉离子的废水:___________________ 。
答案
(2)氧化还原法
(3)沉淀法
核心考点
试题【处理下列废水常用什么方法?将方法名称填在横线上。 (1)轧钢厂的含盐酸的废水:______________。 (2)金矿的含氰化钠的废水:___________】;主要考察你对水污染的治理与保护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)实际应用中是先加一定量次氯酸钠,然后再调节pH。次氯酸钠的作用是什么?_________________________________。
(3)pH应调节到什么范围?________________。 为什么?_________________________。
(4)调节pH适宜的试剂是_______________________
(选填序号:A.氢氧化钡B.碳酸镁C.氧化铜D.稀盐酸)
理由是______________________________。
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是:_____________________________________。
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是:_____________________________________。
(3)乙厂进行废水处理,方法之一,可往废水中加入一定量的_______________(选填;活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属___________________(填元素符号)。
(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的___________(填离子符号)转化为沉淀,再排放则大大降低污染程度。过滤,所得废水主要含_______________________,可用于浇灌农田。
②只是化学变化
③是物理和化学变化
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成___________沉淀。
⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒,请写出有关的化学反应方程式____________________________________。
下列物质中,______可以作为氯气的代用品。(填写序号)
① 臭氧
②NH3(液)
③K2FeO4
④SO2
⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有___离子交换树脂和___离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”)
⑸ 测定水中的溶解氧:量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+,上述过程发生的反应可表示为:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-求水中的溶解氧量(以mg ·L-1为单位)
(1)电极反应式:阳极___________,阴极_____________
(2)写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式______________
(3)工业废水pH升高的原因_________________________
(4)____(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因______________
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