题目
题型:不详难度:来源:
A.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O |
B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
C.NaHS04与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
D.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
答案
B、水垢的成分主要是碳酸根和氢氧化镁,难溶于水;离子方程式中用化学式,故B错误;
C、NaHS04与Ba(OH)2溶液反应至中性按照物质的量2:1混合反应,离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;故C正确;
D、钠和冷水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OB.用食醋除去水瓶中的】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ |
D.将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
(1)等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合______.
(2)硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应______.
(3)三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体______.
(4)铜片加入浓硝酸中______.
A.线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 |
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L |
C.当通入Cl22 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |