题目
题型:不详难度:来源:
(1)等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合______.
(2)硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应______.
(3)三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体______.
(4)铜片加入浓硝酸中______.
答案
故答案为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O;
(2)硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4、AlO2-和H2O,反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O,
故答案为:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O;
(3)三氯化铁浓溶液滴入沸水中,铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+,反应的离子方程式为Fe3++3H2O
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故答案为:Fe3++3H2O
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(4)铜片加入浓硝酸中,反应生成Cu2+、NO2和H2O,反应的离子方程式为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O.
核心考点
试题【写出下列离子方程式(1)等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合______.(2)硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应______.(3)】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 |
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L |
C.当通入Cl22 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |