七水硫酸镁（MgSO₄•7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2
温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4•7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/
（1）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解 以及Mn2+氧化成MnO2，故答案为：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2； （2）根据表中数据可知，在调节溶液的PH在5～6时，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3； （3）Fe3+离子与KSCN溶液生成血红色的Fe（SCN）3，可利用该反应进行检验，故答案为：取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色， 证明滤液中无Fe3+； （4）CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出， 故答案为：CaSO4•2H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出．
下列离子方程式的书写中，正确的是（　　） A．用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+H2↑ B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O C．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++H2↑ D．石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
下列离子方程式正确的是（　　） A．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B．Ca（HCO3）2溶液中加少量NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______． （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______．
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　） A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 C．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4 D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
下列离子方程式正确的是（　　） A．硫化亚铁与硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+→H2S↑ B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O C．氯化亚铁溶液中加入少量溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br- D．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-