题目
题型：汕头模拟难度：来源：
| A．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| B．Ca（HCO3）2溶液中加少量NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- |
| D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+ |
答案
B．NaaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠，离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．少量氯气，只氧化亚铁离子，足量的溴化亚铁和少量的氯气反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．HI为强酸，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，所以向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量HI的离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．Ca（HCO3）2溶液中加少量NaOH：Ca2++HCO3-+OH】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______．
| A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 |
| C．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4 |
| D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 |
| A．硫化亚铁与硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+→H2S↑ |
| B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O |
| C．氯化亚铁溶液中加入少量溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br- |
| D．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO- |
| A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3- |
| B．AgNO3溶液中滴入少量的H2S溶液2Ag++S2-→Ag2S↓ |
| C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的醋酸：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O |
| D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO |
| A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | ||||
B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4═BaSO4+H2O+CO2↑ | ||||
| D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O |
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