题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe粉加入稀盐酸中:2 Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑ |
B.金属钠投到水中:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
C.石灰石投入到稀盐酸中:CO32-+2 H+═CO2↑+H2O |
D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中:OH-+OH+═H2O |
答案
B.金属钠投到水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B错误;
C.石灰石投入到稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+,故C错误;
D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸为强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的反应,离子反应为OH-+OH+═H2O,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.Fe粉加入稀盐酸中:2 Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑B.金属钠投到水中:Na+H2O═Na++OH-+H2↑C.石灰】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
H | +4 |
O | 2-3 |
O | 2-3 |
O | 2-4 |
O | -2 |
O | -3 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______,不能确定是否含有的离子(M)是______,若要确定该M(若不止一种,可任选一种)在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是______.
(2)沉淀I的化学式为______,气体F的电子式为______.
(3)写出反应②的离子方程式:______.
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式______.
(5)假设测定A、F、I均为0.1mol,10mL X溶液中n(H+)=0.4mol,当沉淀C物质的量大于0.7mol时,溶液X中还一定含有______.
A.氯气与溴化钠溶液:Br-+Cl2=Br2+Cl- |
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸:OH-+H+=H2O |
C.石灰石与稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
D.氧化铝与氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
A.为减少煤燃烧产生SO2,用CaCO3脱硫:2CaCO3+O2+2SO2
| ||||
B.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | ||||
C.将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚:SiO2+Na2CO3
| ||||
D.将明矾放入浑浊的河水中,可使水澄清:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ |
A.氯化铁溶液腐蚀钢印刷线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
B.由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁:MgCO3+2OH-=Mg(OH)2↑+CO32- |
C.明矾作净水剂:A13++3H2O=A1(OH)3↓+3H+ |
D.氧气用于漂白织物C12+H2O=2H++C1-+C1O- |
A.氢氧化钡和硫酸 | B.氢氧化铁和盐酸 |
C.硝酸和氢氧化镁 | D.盐酸和氢氧化钠 |
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