题目
题型：不详难度：来源：
| A．漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| B．稀HNO3与铜片反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
C．碳酸钾水CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
| D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
答案
B．稀HNO3与铜片反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．碳酸钾水解的离子反应为CO32-+H2O
HCO3-+OH-，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．稀HNO3与铜片反应：3Cu+8】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B．BC段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O |
| C．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4 |
| D．E点表示的溶液呈中性 |
| A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca2++2OH-+2H+═Ca2++2H2O |
| B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓ |
| C．KI溶液与适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br- |
| D．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++30H-══Al（OH）3↓ |
（1）请画出D的离子结构示意图______；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为______；
（2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______；
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有______（填化学式）；它的主要用途是______，它与水反应的离子方程式______．
| A．用稀硫酸除铜绿 4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+2H2O | ||||
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2
| ||||
C．苯酚钠溶液中加入氯化铁溶液： | ||||
| D．CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液，恰好反应后，溶液中同时有正盐、酸式盐和碱式盐：2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2HCO3- |
| A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | ||
B．甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu（OH）2
| ||
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
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D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH
|
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