题目
题型:不详难度:来源:
A.AB段发生反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
B.BC段发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O |
C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 |
D.E点表示的溶液呈中性 |
答案
A.由图象可知,AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应,离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A正确;
B.BC段发生酸碱中和,离子方程式为H++OH-=H2O,故B正确;
C.CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应,离子反应为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,故C正确;
D.DE段发生氢氧化铝与酸的反应生成硫酸铝,为强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca2++2OH-+2H+═Ca2++2H2O |
B.用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓ |
C.KI溶液与适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br- |
D.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++30H-══Al(OH)3↓ |
(1)请画出D的离子结构示意图______;由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为______;
(2)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:______;
(3)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有______(填化学式);它的主要用途是______,它与水反应的离子方程式______.
A.用稀硫酸除铜绿 4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+2H2O | ||||
B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2
| ||||
C.苯酚钠溶液中加入氯化铁溶液: | ||||
D.CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液,恰好反应后,溶液中同时有正盐、酸式盐和碱式盐:2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3- |
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-═CO2↑+H2O | ||
B.甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热:HCOOH+2Cu(OH)2
| ||
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O
| ||
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH
|
A.甲:往少量NaOH溶液中投入铝片;乙:往过量NaOH溶液中投入铝片;丙:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
B.甲:向稀硝酸中加入少量铁片;乙:向稀硝酸中加入过量铁片;丙:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O |
C.甲:向FeCl3溶液中加少量铜片;乙:向FeCl3溶液中加过量铜片;丙:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
D.甲:往NaOH溶液中通入过量CO2气体;乙:往NaOH溶液中通入少量CO2气体;丙:CO2+OH-═HCO3- |
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