题目
题型:不详难度:来源:
(1)请画出D的离子结构示意图______;由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为______;
(2)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:______;
(3)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有______(填化学式);它的主要用途是______,它与水反应的离子方程式______.
答案
为CO、CO2,则可推知A为H元素,B为C元素,C为O元素,D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的,应为Na元素,E元素是地壳中含量最高的金属,为Al元素,
(1)D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的,应为Na元素,Na+离子有11个质子,核外有10个电子,其离子结构示意图为
,由C、A两种元素形成的18电子化合物为H2O2,为共价化合物,氧原子之间有一个共用电子对,满足8电子稳定结构,电子式为
,故答案为:
;
;
(2)该反应为Al2O3和NaOH之间的反应,Al2O3具有两性,与NaOH反应生成盐和水,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O;
(3)Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键,具有强氧化性,与水反应生成氧气,常用于供氧剂和漂白剂,与水反应的离子方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,
故答案为:Na2O2;供氧剂、漂白剂;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
核心考点
试题【现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素,且原子序数依次增大.已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素;B元素和C元素通常形成电子数为14或22的】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用稀硫酸除铜绿 4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+2H2O | ||||
B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2
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C.苯酚钠溶液中加入氯化铁溶液: | ||||
D.CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液,恰好反应后,溶液中同时有正盐、酸式盐和碱式盐:2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3- |
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-═CO2↑+H2O | ||
B.甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热:HCOOH+2Cu(OH)2
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C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O
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D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH
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A.甲:往少量NaOH溶液中投入铝片;乙:往过量NaOH溶液中投入铝片;丙:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
B.甲:向稀硝酸中加入少量铁片;乙:向稀硝酸中加入过量铁片;丙:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O |
C.甲:向FeCl3溶液中加少量铜片;乙:向FeCl3溶液中加过量铜片;丙:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
D.甲:往NaOH溶液中通入过量CO2气体;乙:往NaOH溶液中通入少量CO2气体;丙:CO2+OH-═HCO3- |
A.氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
B.NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O |
C.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO |
A.向明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++4OH-=Al
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B.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳:2OH-+CO2=C
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C.向纯碱溶液中加入少量醋酸:C
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D.向小苏打溶液中加入少量石灰水:HC
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