以锌、石墨棒做电极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是_______________，负极反应式是_________________。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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以锌、石墨棒做电极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是_______________，负极反应式是_________________。

答案

Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn-2e^-=Zn²⁺

核心考点

试题【以锌、石墨棒做电极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是_______________，负极反应式是_________________。】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

利用反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出其电极反应式。_______________________________________

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(1)今有

反应，构成燃料电池，则负极通入的应是_________，正极通入的应是
_______，电极反应式为_____________；_____________。
(2)如把KOH改为稀H₂SO₄做电解质，则电极反应式为_____________；_____________。(1)和(2)的电池液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？______________________。
(3)如把H₂改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应为_________________；_________________。

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X、Y、Z是不同短周期的三种元素，原子序数依次增大，A、B化合物均只含其中两种元素。一定条件下，A和水缓慢作用生成化合物M和无色有刺激性气味气体B，B为三角锥形分子，单质Z和化合物M均既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。回答下列问题：
(1)Z原子的电子排布式为________________；X、Y、Z三种元素的电负性由小到大的顺序是_____________（用元素符号表示）。
(2)A的化学式是____________。
(3)Z的盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。
(4) 800℃时，1.7 g B被完全催化氧化放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________________。
(5)某同学利用下图所示装置做电化学实验（a、b均为石墨材料的电极）：

请写出下列电极反应式：Z极_____________________，b极_____________________。

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烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)₃失水的产物。
(1)请你写出此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极______________，正极_______________。
(2)Fe²⁺和NaOH溶液反应生成Fe(OH)₂的离子方程式：____________________。
(3)Fe(OH)₂与O₂和水反应转化为Fe(OH)₃的化学方程式：____________________。

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火力发电厂释放出大量氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体而造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g) +CO₂(g)+2H₂O(g) △H1= -574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g) =2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H2= -1 160 kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______________________
(2)脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H3
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1:3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H3____（填 “>”“<”或“=”）0。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是____（填字母代号）。
A．第10 min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时c(CH₃OH) =1.5 mol/L
B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)
C．达到平衡时，氢气的转化率为0. 75
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小
③甲醇燃料电池的结构如图丙所示。其工作时正极的电极反应式可表示为__________________

(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设废气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。
(4)硫酸铵和硝酸铵水溶液的pH<7，其原因可用一个离子方程式表示为：_____________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH =7，则溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)____(填“>”“=”或 “<”)c(NO₃^-)+c(OH^-)。

题型：北京模拟题难度：| 查看答案

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