题目
题型：不详难度：来源：
| A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ |
| C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
答案
B、硫化氢是弱酸分子，不能拆成离子，应改为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B错误；
C、硫酸氢钠具有强酸性，能完全电离出氢离子，氢离子和碳酸氢根之间发生反应，故C正确；
D、次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，二者不共存，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．H2S通入Fe】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为______，其中心原子采取______杂化；化合物N在固态时的晶体类型为______．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为______（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为______．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为______；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为______．
| A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| B．NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| C．实验室制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH-=Fe（OH）3（胶体） |
| D．向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+十2ClO-十S02十H20=CaS03↓十2HClO |
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
| D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 |