题目
题型：沈阳二模难度：来源：
| H2CO3 | H2SO3 | HClO | ||||||
| K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 | ||||||
| K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 | |||||||
| A．酸性HClO＞HCO3-，NaClO溶液中通少量CO2应生成HCO3-，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A错误； B．酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，Na2CO3溶液中通少量SO2生成HCO3-，反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故B正确； C．酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，NaHCO3溶液中通少量SO2反应的离子方程式为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-，故C错误； D．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，NaClO溶液中通少量SO2应生成SO42-，故D错误． 故选B． | ||||||||
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐． （1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因______ （2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为______． （3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为______． （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式______；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为______． （5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为______． | ||||||||
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非 金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白： （1）A是______；C是______；（填写化学式）F中含有的化学键类型有______ （2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是______； （3）E与F反应的化学方程式是______； （4）F与G（物质的量之比为1：1）的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：______． | ||||||||
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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下列离子方程式表达正确的是（ ）
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