已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（ ）| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | | B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 | | C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- | | D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 |
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A、还原性Fe2+＜I-，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故A错误；
B、氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；
C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，故C正确；
D、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存，故D正确．
故选CD． |
核心考点
试题【已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确】；主要考察你对
与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
| H2CO3 | H2SO3 | HClO | | K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 | | K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 | | 下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | | B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO | | C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O | | D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因______
（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为______．
（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为______．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式______；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为______．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为______． | A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非
金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：
（1）A是______；C是______；（填写化学式）F中含有的化学键类型有______
（2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是______；
（3）E与F反应的化学方程式是______；
（4）F与G（物质的量之比为1：1）的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：______． | 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
| | B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O | | C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++H++H2O2→Fe2++2H2O | | D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I-+O2+2H2O→2I2+4OH- |
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