题目
题型:不详难度:来源:
(1)NaHSO4固体溶于水显酸性,而NaHCO3固体溶于水显碱性,请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因______
(2)常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液,此时溶液中由水电离产生的c(H+)为______.
(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为______.
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性,请写出发生的离子方程式______;在以上溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,此时发生的离子方程式为______.
(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反应的离子方程式为______.
答案
故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-;HCO3-
CO32-+H+,且HCO3-水解程度大于电离程度,故溶液呈碱性;
(2)稀释后溶液中的H+离子浓度为
1×10-3L×0.2mol/L |
2L |
10-14 |
10-4 |
故答案为:1×10-10mol/L;
(3)NaHSO4固体溶于水显酸性,与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水,离子方程式为:H++HCO3-=H2O+CO2↑,故答案为:H++HCO3-=H2O+CO2↑;
(4)设NaHSO4为2mol,加入Ba(OH)2溶液至呈中性时,需1molBa(OH)2,则反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,反应后SO42-离子过量,继续加Ba(OH)2溶液,此时发生的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
(5)设NaHCO3和Ba(OH)2都为1mol,分别发生反应:HCO3-+OH-=H2O+CO32-;CO32-+Ba2+-=BaCO3↓,总反应为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,
故答案为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O.
核心考点
试题【NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐.(1)NaHSO4固体溶于水显酸性,而NaHCO3固体溶于水显碱性,请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHC】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
金属元素与金属元素的原子个数比为1:2.在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如图(图中部分产物未列出):请填写下列空白:
(1)A是______;C是______;(填写化学式)F中含有的化学键类型有______
(2)H与盐酸反应生成E的离子方程式是______;
(3)E与F反应的化学方程式是______;
(4)F与G(物质的量之比为1:1)的水溶液反应生成I和D的离子方程式是:______.
A.苯酚与碳酸钠溶液的反应 |
B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O |
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++H++H2O2→Fe2++2H2O |
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I-+O2+2H2O→2I2+4OH- |
A.用铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
| ||||
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | ||||
C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | ||||
D.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO |
A.碳酸氢钠在水中的电离:NaHCO3=Na++H++CO32- |
B.AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
C.实验室保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞:SiO2+2OH-=SiO32-+H2↑ |
D.CH3COOH是弱电解质,醋酸钠溶液显碱性是因:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- |
A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- |
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
D.硫酸与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
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